L'eau ne conduit pas toujours bien l'électricité : l'eau pure peut ainsi être considérée comme un isolant électrique. En effet, ce sont les ions présents dans l'eau (comme ceux du sel Na et Cl-) qui rendent l'eau très conductrice. La conductivité de l'eau pure est elle très faible.
On mesure la conductance électrique par une unité de mesure, le Siemens (S.m-1). L'eau pure a une résistivité de 0,04 mS.cm-1, tandis que de l'eau du robinet varie entre 100 et 1000 mS.cm-1.
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Tous les S savent ça, et pas que...
cette anecdote est fausse car à cause d'une réaction chimique appelée auto protolyse l'eau réagi avec elle même, car c'est une espèce ampholyte, pour former les ions H3O+ et HO-. elles est donc en permanence un minimum conductrice !
^^
Au lieu de commenter l'info, in dirait que certains ne commentent que les écrits des autres... Pathétique...
Bref, en effet, l'eau pure est un très mauvais conducteur d'électricité.
La conductivité de l'eau pure, ne dépend absolument pas des ions Na+ et Cl- ! Ce qui est cité ici est faux. Cette conductivité tiens de la réaction d'oxydo réduction qui interagi constamment au sein même de la molécule d'eau avec les ions HO- et H3O+. Voilà ce qui permet la conductivité de l'eau.
Je ne sais pas pourquoi cette anecdote est probable. Elle est sûre et certaine. A condition d'avoir écouté en cours, tout le monde le sait :)
L eau ne conduit pas le courant electrique se sont les sel minéraux quel contien qui sont conducteur
jlsd, appris comme tout le monde je pense en cours de physique au collège
La n'est pas une raison pour manquer de respect au pontif.
Si l'ion chlorure est Cl- l'ion sodium est lui Na+ et nn Na tt court. L'eau très pure, ou du moins suffisamment pour le contenir aucun ion est rare c'est pourquoi l'eau que nous connaissons est un excellent conducteur électrique. On peut donc considérer une certaine partie de l'eau comme un isolant à utiliser avec des grandes précautions tout de même
Eau déminéralisée en application industrielle = 0,0002mS/cm-1 (0,2 microsiemens/cm)
Non, non des intellogens (non, ce n'est ni une faute de frappe, ni une d'orthographe) connaissent et pratiquent le second degré... Je crous même que le troisième peut être envisagé, comme dans ton cas, Touko.
J'avais reconnu depuis longtemps, une abonnée de S et V et d'autres revues de vulgarisation scientifique au vu des anecdotes publiées. Bonne lecture, Fancat
Il me semble qu'étant donné que vous parlez des ions, il serait plus juste d'écrire Na+ (plutôt que Na) à côté du Cl- (que vous avez déjà écrit).
Merci
L'eau pure est un isolant,car pour l'obtenir on fait s'évaporer de l'eau qu'on a chauffée et dans le récipient il ne reste plus que les minéraux qui sont conducteurs on apprend ça en 3e
Juste pour info : la salive est conductrice !
Et mon prof de physique m'a récemment expliqué que l'eau pure était de l'eau distillée 10 fois sous vide. Il est d'ailleurs vrai que le fait qu'elle ne soit composée que de molécules H2O entraine son autoprotolyse c'est à dire que l'eau se comporte à la fois comme un acide :
H2O => H+ + HO- et comme un base :
H2O + H+ => H3O+
Les ions ainsi formés sont hydratés directement ce qui donne :
2H2O (l) = H3O+ (aq) + HO- (aq)
D'où tout de même un très faible niveau de conductivité ! ?
Ce n'est pas une réaction d'oxydoréduction, c'est l'autoprotolyse de l'eau, et elle n'agit pas au sein d'une molécule mais entre deux molécules d'eau. Et elle est très limitée donc les ions H3O+ et HO- sont produits en très faible quantité, c'est pourquoi l'auteur de l'anecdote a bien précisé que l'eau était "considérée comme un isolant électrique".
D'ailleurs on se sert de la résistance électrique de l'eau pour mesurer sa pureté.
Nan le p'tit Nicolas est verticalement concentré
ahahah ! Tu m'a bien fait rire ! Tu devrais faire un one man show avec des blagues comme celles la tu aurais un succes fou!